Regel van Trouton: verschil tussen versies

Met de '''regel van Trouton''' kan voor organische stoffen de [[verdampingswarmte]] worden geschat aan de hand van het [[kookpunt]].

 

Voor stoffen met sterke interdeeltjeskrachten leidt de regel van Trouton tot grote fouten. Voor [[water]] geeft de regel: 373,2 × 90 = 33,6 kJ/mol, terwijl de reële waarde 40,7 kJ/mol is. Voor [[ethanol]]: 351 × 90 = 31,6 kJ/mol; reële waarde is echter 38,6 kJ/mol. De afwijking kan verklaard worden door de [[waterstofbrug]]gen die in deze stoffen gevormd worden, waardoor er meer energie vereist is om ze te verdampen. De regel van Trouton is in deze gevallen een onderschatting. Voor het [[carbonzuur]] [[azijnzuur]] is het kookpunt 391,2 K en de verdampingswarmte 23,7 kJ/mol; de regel van Trouton geeft in dit geval 391,2 × 90 = 35,2 kJ/mol, wat een overschatting is. Dit wordt verklaard door de observatie dat azijnzuur stabiele cyclische [[dimeer|dimeren]] vormt, die ook in de gasfase blijven bestaan.

 

 

{{Appendix}}