Versie van 23 jan 2019 16:20 bewerken 86.84.130.120 (overleg) Geen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 23 jan 2019 16:20 bewerken ongedaan maken Vinvlugt (overleg \| bijdragen) Arbitragecommissieleden, uitgebreid bevestigde gebruikers, Terugdraaiers 35.592 bewerkingen k Wijzigingen door 86.84.130.120 (Overleg) hersteld tot de laatste versie door Mileau Label: Terugdraaiing Nieuwere bewerking →
Regel 3: [[Bestand:HCl & magnesium.jpg\|thumb\|250px\|right\|Reactie tussen [[magnesium]] en [[zoutzuur]], waarbij [[magnesiumchloride]] en [[Diwaterstof\|waterstofgas]] gevormd wordt.]] [[Bestand:HCl & calciumcarbonate.JPG\|thumb\|250px\|right\|Reactie tussen [[calciumcarbonaat]] en [[zoutzuur]], waarbij [[calciumchloride]], [[water]] en [[koolstofdioxide]] gevormd worden. Vandaar de schuimvorming in de [[reageerbuis]].]] Een '''zuur''' is een begrip uit de scheikunde waarvan de definitie een aantal malen aangescherpt is~~. Tevens is er ook een Jaap erg zuur~~. Zuren zijn de tegenhangers van de [[base (scheikunde)\|basen]]. Zuren en basen reageren met elkaar in een proces dat neutralisatie genoemd wordt. Een waterige [[oplossing (scheikunde)\|oplossing]] wordt zuur genoemd wanneer de zuurgraad ([[pH]]) lager is dan 7. De menselijke [[smaak (zintuig)\|smaak]] kan veel zure stoffen herkennen. [[Citroenzuur]] en [[azijnzuur]] zijn bekende voorbeelden van stoffen die een [[zuur (smaak)\|zure smaak]] geven. In hoge concentraties kunnen zuren schadelijk zijn, met name als de pH lager is dan 1.

Zuur (scheikunde): verschil tussen versies