|
'''Reductie''' is het [[scheikunde|scheikundige]] proces waarbij een stof (de [[oxidator]]) [[elektron]]en opneemt van een andere stof (de [[reductor]]).
== door het metaal [[IJzer (element)|ijzer]] ontstaat. ==
== Redoxreactie ==
Elektronen opnemen betekent dat er "ergens" elektronen vandaan moeten komen. Elektronen komen in een (waterige) oplossing nooit "los" voor. Als er dus elektronen "ergens" vandaan komen, betekent het dat een ander deeltje elektronen afstaat. Dit deeltje wordt geoxideerd. De reductie van het ene deeltje betekent dus de oxidatie van het andere. Om die reden spreekt men van REDuctie-OXidatie, of [[redoxreactie]].
== Reductor en oxidator ==
Een stof die in staat is een andere stof te reduceren wordt een [[reductor]] genoemd. De stof die gereduceerd wordt neemt de elektronen op en is dus de [[oxidator]]. De oxidator wordt gereduceerd, de reductor wordt geoxideerd. Omdat na het opnemen van elektronen deze ook weer afgestaan kunnen worden ontstaat tijdens de reductie uit de oxidator een reductor.
== Geschiedenis ==
De term reductie is als eerste gebruikt om de bereiding van [[metaal|metalen]] te beschrijven. Door de massa van het erts te reduceren (= verminderen) werd het metaal verkregen. Na ontwikkeling van de ionentheorie was het ook mogelijk reductie te beschrijven als het verminderen van de lading van de metaalionen. Uiteindelijk heeft reductie een bredere betekenis gekregen: het afstaan van elektronen.
== Voorbeelden ==
Als alleen naar het reductiegedeelte van een redoxreactie gekeken wordt, spreken we van een [[halfreactie]] van de reductie. De andere helft van de reactie, de oxidatie, laten we immers buiten beschouwing.
=== IJzer maken ===
:Fe<sup>3+</sup> + 3 e<sup>−</sup> → Fe<sub>(s)</sub>
In ertsen komt ijzer meestal als Fe<sup>3+</sup> voor, doorgaans als [[oxide]] of [[carbonaat]]. In hoogovens wordt [[koolmonoxide]] als reductor toegevoegd waardoor het metaal [[IJzer (element)|ijzer]] ontstaat.
=== IJzer(II)zouten ===
In plaats van tot het metaal ijzer kan Fe<sup>3+</sup> ook tot Fe<sup>2+</sup> gereduceerd worden.
=== Organische Chemie ===
[[Afbeelding:Oxidatie meoh.PNG|right|De verschillende reductiestadia tussen kooldioxide en methaan]]
In de organische chemie betekent reductie vaak, naast de opname van elektronen, ook de opname van [[Waterstof (element)|waterstofatomen]] en soms het verlies van [[Zuurstof (element)|zuurstof]] uit het [[Molecuul|molecule]]. De stof met de meeste waterstofatomen is dan in hogere mate gereduceerd. Een voorbeeld is hiernaast weergegeven met de reductie van [[Kooldioxide|koolstofdioxide]] (O=C=O), via [[mierenzuur]], [[methanal]], [[methanol]] naar [[methaan]] (CH<sub>4</sub>). De stoffen hieronder staan zo gerangschikt dat de onderste stof het meest gereduceerd is.
== Zie ook ==
* [[Carbothermische reductie]]
[[Categorie:Chemische reactie]]
| 