Entropie: verschil tussen versies

Het begrip entropieverandering is oorspronkelijk (in het begin van de 19e eeuw) niet op moleculair-statistische, maar op [[macroscopische schaal]] gedefinieerd als de hoeveelheid [[warmte]] die wordt toegevoerd bij een [[reversibel proces]] gedeeld door de [[absolute temperatuur]] waarbij dat proces plaats heeft:

 

 

Het bijzondere aan de entropie ''S'' is dat deze, in tegenstelling tot q_rev, wel een [[toestandsfunctie]] is. De integraal van dS hangt dus alleen van de begin- en eindtoestand af en de integraal van een [[kringproces]] is dus altijd gelijk aan nul. De toestandsfunctie ''S'' is door de integraal op een constante na bepaald. Door de waarde van de entropie bij ''T'' = 0 Kelvin op nul te stellen zou eventueel ook een absolute entropie kunnen worden gedefinieerd, zie onder.