Cohesie (natuurkunde): verschil tussen versies

'''Cohesie''' (van het Latijnse ''com'' = samen en ''haerere'' = blijven steken)<ref>MALMBERG, NASK, NOVA, 1 & 2 VWO/gymnasium, vierde editie, blz. 58</ref> is de [[intermoleculaire kracht|onderlinge]] aantrekkingskracht tussen [[molecuul|moleculen]] van eenzelfde stof in [[vaste stof|vaste vorm]] of in [[vloeistof|vloeibare vorm]]. Tussen de moleculen zijn [[vanderwaalskrachten]] werkzaam, waarbij moleculen elkaar aantrekken. De sterkte van de cohesieve vanderwaalskrachten, ofwel de onderlinge aantrekkingskrachten tussen de moleculen van een gegeven [[stof (scheikunde)|stof]], zijn bepalend voor de [[aggregatietoestand]] van die stof bij gegeven temperatuur (bijvoorbeeld bij [[kamertemperatuur]]). Bij de [[smelten (faseovergang)|faseovergang]] van vaste stof naar vloeistof worden de vanderwaalskrachten (en daarmee de cohesie) minder; een vloeistof, buiten een vat, vervloeit. Een willekeurig vloeistofdruppeltje bevat echter altijd nog miljoenen moleculen. Binnen een gas is geen sprake van vanderwaalskrachten: slechts een gesloten ruimte kan gasmoleculen bij elkaar houden.