Chemisch evenwicht: verschil tussen versies

[[Bestand:NO2-N2O4.jpg|right|250px|thumb|Flessen gevuld met stikstofdioxide (links) en distikstoftetraoxide (rechts). De lichtbruine kleur in de rechtse fles is afkomstig van een kleine hoeveelheid stikstofdioxide, hetgeen de dynamische evenwichtstoestand van de dimerisatie illustreert.]]

'''Chemisch evenwicht''' is een fundamenteel [[Fysische chemie|chemisch-fysisch concept]] dat stelt dat tijdens een [[chemische reactie]] de [[Concentratie (oplossing)|concentraties]] van zowel [[Reagens|reagentia]] als [[reactieproduct]]en niet meer de neiging hebben om verder te veranderen als functie van de tijd. Op dat ogenblik vinden er echter - op microscopische schaal - nog steeds omzettingen plaats van reagentia naar producten en ''vice versa'', maar de [[Reactiesnelheid (scheikunde)|snelheid]] waarmee dit gebeurt is gelijk.<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/PDF/C01023.pdf Chemical equilibrium], IUPAC Compendium of Chemical Terminology ('Gold Book'), 1994</ref> Er wordt op dat ogenblik gesproken van een dynamische evenwichtstoestand (omdat er nog steeds omzettingen plaatsvinden) en de daarmee gepaard gaande [[chemische reactie]] wordt een [[evenwichtsreactie]] genoemd. Reacties die geen chemisch evenwicht vertonen worden [[Chemisch evenwicht#Aflopende reacties|aflopende reactie]]s genoemd. Een klassiek voorbeeld daarvan is de [[explosie]]ve [[Ontledingsreactie|ontleding]] van [[2,4,6-trinitrotolueen|TNT]].