Hybridisatie (scheikunde): verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Komma staat in de weg Labels: Bewerking via mobiel Bewerking via mobiele website |
Geen bewerkingssamenvatting Labels: Bewerking via mobiel Bewerking via mobiele website |
||
Regel 1:
'''Hybridisatie''' is het combineren van [[orbitaal|elektronenorbitalen]] van een [[atoom]]. Hybridisatie wordt in de [[scheikunde]] gebruikt om de vorming van [[chemische binding]]en te beschrijven en te verklaren. Tijdens de hybridisatie worden ongelijksoortige [[Orbitaal|orbitalen]] gecombineerd tot een nieuwe set gelijkwaardige orbitalen. De ruimtelijke ordening van de betrokken orbitalen verandert ook. Hierdoor ontstaan andere, en meestal meer, mogelijkheden tot [[covalente binding]]en.
Chemische bindingen, ''covalente'' en ''polaire bindingen'', tussen atomen kunnen worden gevormd wanneer twee atomen die vlak bij elkaar liggen twee orbitalen hebben waarvan overlap energetisch gunstig is
Atoomorbitalen hebben doorgaans een vorm die overlap heel ongunstig maakt. Alleen in de [[Diwaterstof|H<sub>2</sub>-molecule]] is het mogelijk om atoomorbitalen simpel met elkaar te laten overlappen: het 1s-orbitaal van het ene atoom, en het 1s-orbitaal van het andere atoom overlappen elkaar. Voor de elementen met meer elektronen en orbitalen spelen vrijwel altijd combinaties (wiskundig gezien zijn dit lineaire combinaties van golffuncties) van de atoomorbitalen een rol. Het vormen van deze combinaties wordt het ''hybridiseren'' genoemd.
| |||