Endotherm proces: verschil tussen versies

Smelten betekent dat een stof overgaat van de [[Vaste stof|vast]]e [[aggregatietoestand]] naar een [[vloeistof|vloeibare]], zoals wanneer waterijs smelt en omgezet wordt in vloeibaar water. In smeltend ijs gaan [[molecuul|watermoleculen]] van een geordend [[kristalrooster]], waarin ze niet vrij kunnen rond bewegen, over naar een [[entropie|ongeordende toestand]] waarin ze vrij langs elkaar kunnen bewegen. De energie van de moleculen neemt daarom toe. Zolang het smelten gaande is, zal daarvoor [[smeltwarmte|energie]] aan de omgeving onttrokken moeten worden. Wanneer ijs verhit wordt, zal de temperatuur toenemen tot het [[smeltpunt]] bereikt wordt, dit is op [[zeeniveau]] ongeveer bij 0°C. Daarna blijft de temperatuur gelijk tot al het ijs gesmolten is. Dit is omdat alle extra warmte-energie gebruikt wordt voor het [[faseovergang|overgaan]] van de deeltjeswatermoleculen van de vaste naar de vloeibare toestand.

Ook [[verdamping]] is een endotherm proces. De deeltjes gaan over van de vloeibare naar de [[Gas (aggregatietoestand)|gas]]vormige aggregatietoestand, waarin ze zich op veel grotere afstand van elkaar bevinden en met grotere [[vrije weglengte|vrijheid]] kunnen bewegen. Bij het verhitten van water bijvoorbeeld zal, wanneer het [[kookpunt]] bereikt is, zal ook hier de temperatuur niet verder toenemen totdat al het water verdampt is. Ook hier wordt de toegevoegde energie door de watermoleculen gebruikt voor een faseovergang, in dit geval van vloeibaar naar gasvormig water ([[waterdamp]]).