Endotherm proces: verschil tussen versies

Een '''endotherm proces''' is in de [[thermodynamica]] een [[natuurlijk proces|natuurlijk]] of kunstmatig proces waarvoor [[energie]] nodig is, in de vorm van [[warmte]]. De [[materie]] die het proces ondergaat (het "[[systeem (thermodynamica)|systeem]]") neemt tijdens het verloop van het proces warmte op uit de omgeving. Voorbeelden van endotherme processen zijn het [[Smelten (faseovergang)|smelten]] van [[water]]ijs, het [[oplossing (scheikunde)|oplossen]] van [[kaliumchloride]] in [[water]], of het proces van [[fotosynthese]] in [[planten]].

Tijdens een endotherm proces worden [[deeltje]]s in een systeem in een nieuwe toestand gebracht, waarin ze meer energie bezitten. De gemiddelde energie van deze deeltjes wordt de [[enthalpie]] genoemd. Tijdens een endotherm proces neemt de enthalpie toe. Ondertussen wordt er warmte aan de omgeving onttrokken.

Smelten betekent dat een stof overgaat van eende [[Vaste stof|vast]]e [[aggregatietoestand]] naar een [[vloeistof|vloeibare]], zoals wanneer waterijs smelt en omgezet wordt in vloeibaar water. In smeltend ijs gaan [[molecuul|watermoleculen]] van een geordend [[kristalrooster]], waarin ze niet vrij kunnen rond bewegen, over naar een ongeordende toestand waarin ze vrij langs elkaar kunnen bewegen. De energie van de moleculen neemt daarom toe. Zolang het smelten gaande is, zal daarvoor [[smeltwarmte|energie]] aan de omgeving onttrokken moeten worden. Wanneer ijs verhit wordt, zal de temperatuur toenemen tot het [[smeltpunt]] bereikt wordt, (dit is rondop [[zeeniveau]] ongeveer bij 0°C). Daarna blijft de temperatuur gelijk tot al het ijs gesmolten is. Dit is omdat alle extra warmte-energie geabsorbeerd wordt bij het [[faseovergang|overgaan]] van de deeltjes van de vaste naar de vloeibare toestand.

Ook [[verdamping]] is een endotherm proces. De deeltjes gaan over van de vloeibare naar de [[Gas (aggregatietoestand)|gas]]vormige aggregatietoestand, waarin ze zich op veel grotere afstand van elkaar bevinden en met grotere [[vrije afstand|vrijheid]] kunnen bewegen. Bij het verhitten van water bijvoorbeeld zal, wanneer het [[kookpunt]] bereikt is, zal ook hier de temperatuur niet verder toenemen tottotdat al het water verdampt is. DitOok ishier omdatwordt de toegevoegde energie geabsorbeerdgebruikt wordtvoor dooreen defaseovergang, watermoleculenin dit geval van vloeibaar naar gasvormig water ([[waterdamp]].