Nucleofiel: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
lewiszuur en lewisbase met kleine letter in Van Dale (2015) |
k leestekens, replaced: <sup>-</sup> → <sup>−</sup> (4) met AWB |
||
Regel 1:
Een '''nucleofiel deeltje''' is een negatief [[ion (deeltje)|ion]] of het negatieve deel van een dipool-[[molecuul]], met een niet-bindend of [[vrij elektronenpaar]] dat makkelijk kan reageren met een [[elektrofiel]] deeltje. Het deeltje fungeert meestal als elektronenpaardonor ([[lewisbase]]) ten opzichte van een [[elektrofiel]] deeltje ([[lewiszuur]]).
Hoe geconcentreerder de lading, hoe reactiever een nucleofiel. Over het algemeen zijn sterke [[Brønstedbase]]n ook goede nucleofielen, maar dat is niet altijd zo.
== Voorbeelden van goede nucleofielen ==
* [[Cyanide]]-ion (CN<sup>
* [[Ion (deeltje)|Anion]]en van primaire [[Alcohol (stofklasse)|alcoholen]] (R-CH<sub>2</sub>-O<sup>
* Het [[hydroxide]] ion (OH<sup>
* Primaire [[amine]]s (R-NH<sub>2</sub>)
* [[Hydride]]n (H<sup>
== Voorbeelden van matige nucleofielen ==
| |||