Waterstofcarbonaat: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k leestekens, replaced: <sup>–</sup> → <sup>−</sup> (5) met AWB
Regel 1:
[[Bestand:Hydrogencarbonat-Ion.svg|thumb|250px|right|[[Structuurformule]] van het waterstofcarbonaat-ion]]
Het '''(mono)waterstofcarbonaat-ion''' of (verouderd) '''bicarbonaat-ion''' is een [[anion]] met als [[brutoformule]] HCO<sub>3</sub><sup></sup>.
 
== Structuur en eigenschappen ==
Regel 19:
:<math>\mathrm{CO_2\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons\ H_2CO_3 \ \rightleftharpoons\ H^+\ +\ HCO_3^-\ \rightleftharpoons\ 2\ H^+\ +\ CO_3^{2-}}</math>
 
De pH van het bloed is direct afhankelijk van de verhouding CO<sub>2</sub> en HCO<sub>3</sub><sup></sup> volgens de [[Henderson-Hasselbalch-vergelijking]]:
 
:<math>pH = pK_a + \log\left(\frac{[\mathrm{HCO_3^-}]}{0,03 \cdot p[\mathrm{CO_2}]}\right)</math>
 
Hieruit volgt dat aangezien in de teller HCO<sub>3</sub><sup></sup> is geplaatst stijging van de HCO<sub>3</sub><sup></sup>-concentratie leidt tot een stijging van de pH en dat een daling van de HCO<sub>3</sub><sup></sup> concentratie leidt tot een daling van de pH. De pCO<sub>2</sub> staat in de noemer derhalve leidt een stijging van de pCO<sub>2</sub> tot een daling van de pH en een daling van de pCO<sub>2</sub> tot een stijging van de pH. Als de zuurgraad van het bloed stijgt (dalende pH) ontstaat een [[acidose]]; als de zuurgraad van het bloed daalt (stijgende pH) ontstaat een [[alkalose]].
 
== Herkomst van de naam ''bi''carbonaat ==