Hierbij wordt een elektron uit het 2s-orbitaal gehaald en in een 2p-orbitaal geplaatst. Zodoende verkrijgt koolstof 4 halfgevulde orbitalen.
=== Symmetrie, coördinatiegetal en oxidatiegetal ===
Indien men nu de verbindingen [[kooldioxidekoolstofdioxide]] (CO<sub>2</sub>), [[fosgeen]] (COCl<sub>2</sub>) of [[tetrachloormethaan]] (CCl<sub>4</sub>) zou willen vormen, dan heeft men daarvoor verschillende hybriden nodig omdat de [[oxidatiegetal]]len voor de koolstofatomen gelijk zijn (+4) maar de symmetrieën en de [[coördinatiegetal]]len van de [[polaire verbinding]]en verschillen (4, 2 en 3<sup>*</sup>). De chlooratomen vormen enkele [[σ-binding]]en met het koolstofatoom terwijl de zuurstofatomen dubbele bindingen met het koolstofatoom vormen, elk bestaande uit een σ-binding en een [[π-binding]].
De s- en p-orbitalen kunnen geschrevenuitgedrukt worden als (ziehun [[sferische harmonischen]]):
