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Regel 1: Onderstaande waarden zijn '''standaardelektrodepotentialen''' van waterige oplossingen bij 25°C. De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit "BINAS". Voor een uitgebreidere versie, zie: "Handbook of Chemistry and Physics", indexentry: '''electrochemical series'''. Tenzij anders aangegeven is de toestandsaanduiding (aq). In tegenstelling tot de door sommigen voorgestane notatie H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> voorgestane notatie is de kortere vorm H<sup>+</sup> gebruikt. {\| {{prettytable}} Regel 7 ⟶ 10: (volt) \|----- \| align="center" \| Li<sup>+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → Li<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -3.04 \|----- \| align="center" \| Rb<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Rb <sub>(''s'')</sub> \| align="center" \| -2.98 \|----- \| align="center" \| K<sup>+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → K<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.93 \|----- \| align="center" \| Cs<sup>+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → Cs<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.92 \|----- \| align="center" \| Ba<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e- → Ba<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.91 \|----- \| align="center" \| Sr<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e- → Sr<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.89 \|----- \| align="center" \| Ca<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e- → Ca<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.76 \|----- \| align="center" \| Na<sup>+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → Na<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.71 \|----- \| align="center" \| Mg<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Mg<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.38 \|----- \| align="center" \| Al<sup>3+</sup>~~(aq)~~ + 3e3 e<sup>-</sup> → Al<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -1.66 \|----- \| align="center" \| Mn<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Mn<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -1.19 \|----- \| align="center" \| 2H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e<sup>-</sup> → H<sub>2(g)</sub>~~(g)~~ + 2OH<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| -0.83 \|----- \| align="center" \| Zn<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Zn<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.76 \|----- \| align="center" \| Cr<sup>3+</sup>~~(aq)~~ + 3e3 e<sup>-</sup> → Cr<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.74 \|----- \| align="center" \| Fe<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Fe<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.41 \|----- \| align="center" \| Cd<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Cd<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.40 \|----- \| align="center" \| Co<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Co<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.28 \|----- \| align="center" \| Ni<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Ni<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.23 \|----- \| align="center" \| Sn<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e- → Sn<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.14 \|----- \| align="center" \| Pb<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Pb<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.13 \|----- \| align="center" \| Fe<sup>3+</sup>~~(aq)~~ + 3e3 e<sup>-</sup> → Fe<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.04 \|----- \| align="center" \| '''2H<sup>+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → H<sub>2(g)</sub>~~(g)~~''' \| align="center" \| '''0.00000''' \|----- \| align="center" \| Sn<sup>4+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Sn<sup>2+</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.15 \|----- \| align="center" \| Cu<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Cu<sup>+</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.16 \|----- \| align="center" \| ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>~~(aq)~~ + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e2 e<sup>-</sup> → ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>~~(aq)~~ + 2OH<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.17 \|----- \| align="center" \| AgCl<sub>(s)</sub> + e<sup>-</sup> → Ag<sub>(s)</sub> + Cl<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.22 \|----- \| align="center" \| Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2e2 e<sup>-</sup> → Cu<sub>(s)</sub> \| align="center" \| 0.34 \|----- \| align="center" \| ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>~~(aq)~~ + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e2 e<sup>-</sup> → ClO<sub>2</sub><sup>-</sup>~~(aq)~~ + 2OH<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.35 \|----- \| align="center" \| O<sup>-</sup>~~(aq)~~ + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e2 e<sup>-</sup> → I<sup>I-</sup>~~(aq)~~ + 2OH<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.49 \|----- \| align="center" \| Cu<sup>+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → Cu<sub>(s)</sub> \| align="center" \| 0.52 \|----- Regel 100 ⟶ 103: \| align="center" \| 0.54 \|----- \| align="center" \| ClO<sub>2</sub><sup>-</sup>~~(aq)~~ + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e2 e<sup>-</sup> → ClO<sup>-</sup>~~(aq)~~ + 2OH<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.59 \|----- \| align="center" \| Fe<sup>3+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → Fe<sup>2+~~<sub>(aq)</sub>~~</sup> \| align="center" \| 0.77 \|----- \| align="center" \| Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → 2Hg<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 0.80 \|----- \| align="center" \| Ag<sup>+</sup>~~(aq)~~ + e- → Ag<sub>(s)</sub> \| align="center" \| 0.80 \|----- \| align="center" \| Hg<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Hg<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 0.85 \|----- \| align="center" \| ClO<sup>-</sup>~~(aq)~~ + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e2 e<sup>-</sup> → Cl<sup>-</sup>~~(aq)~~ + 2OH<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.90 \|----- \| align="center" \| 2Hg<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 0.90 \|----- \| align="center" \| NO<sub>3</sub><sup>-</sup>~~(aq)~~ + 4H4 H<sup>+</sup>(aq) + 3e3 e<sup>-</sup> → NO<sub>(g)</sub> + 2H2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 0.96 \|----- \| align="center" \| Br<sub>2(l)</sub>~~(l)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → ~~2Br~~2 Br<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 1.07 \|----- \| align="center" \| O<sub>2(g)</sub>~~(g)~~ + 4H4 H<sup>+</sup>~~(aq)~~ + 4e4 e<sup>-</sup> → 2H2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.23 \|----- \| align="center" \| Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>~~(aq)~~ + ~~14H~~14 H<sup>+</sup>~~(aq)~~ + 6e6 e<sup>-</sup> → 2Cr<sup>3+</sup>~~(aq)~~ + 7H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.33 \|----- \| align="center" \| Cl<sub>2(g)</sub>~~(g)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → ~~2Cl~~2 Cl<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 1.36 \|----- \| align="center" \| Ce<sup>4+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → Ce<sup>3+</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 1.44 \|----- \| align="center" \| MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>~~(aq)~~ + 8H8 H<sup>+</sup>~~(aq)~~ + 5e5 e<sup>-</sup> → Mn<sup>2+</sup>~~(aq)~~ + 4H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.49 \|----- \| align="center" \| H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>~~(aq)~~ + 2H2 H<sup>+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → 2H2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.78 \|----- \| align="center" \| Co<sup>3+</sup>~~(aq)~~ + e<sup>-</sup> → Co<sup>2+</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 1.82 \|----- \| align="center" \| S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → ~~2SO~~2 SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 2.01 \|----- \| align="center" \| O<sub>3(g)</sub>~~(g)~~ + 2H2 H<sup>+</sup>~~(aq)~~ + 2e2 e<sup>-</sup> → O<sub>2(g)</sub>~~(g)~~ + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 2.07 \|----- \| align="center" \| F<sub>2(g)</sub>~~(g)~~ + 2e<sup>-</sup> → 2F<sup>-</sup>~~(aq)~~ \| align="center" \| 2.87 \|}

Tabel van standaardelektrodepotentialen: verschil tussen versies