Chemische thermodynamica: verschil tussen versies

18 bytes verwijderd ,  2 jaar geleden
→‎Fundamenten van de chemische thermodynamica: Spatiëring van die 'd' moet niet die van een operator zijn: de laatste heeft extra witruimte nodig, zoals bij 'sin', 'log' etc. en dat is hier niet gewenst.
k (<math> met AWB)
(→‎Fundamenten van de chemische thermodynamica: Spatiëring van die 'd' moet niet die van een operator zijn: de laatste heeft extra witruimte nodig, zoals bij 'sin', 'log' etc. en dat is hier niet gewenst.)
Het toevoegen of onttrekken van warmte aan een systeem gaat gepaard met een verandering in temperatuur (bijvoorbeeld bij een [[explosie]]). De [[warmtecapaciteit]] ''C'' van het systeem wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van het systeem één [[Kelvin (eenheid)|kelvin]] te doen stijgen, of in [[differentiaal]]vorm:
 
:<math>C = \frac{\delta q}{\operatornamemathrm{d}T}</math>.
 
De verandering van inwendige energie of enthalpie kan nu gerelateerd worden aan de warmtecapaciteit. Bij de verandering van inwendige energie is de voorwaarde dat het proces met constant volume verloopt:
 
:<math>\operatorname{d}U = C_V \operatornamemathrm{d}T</math>
 
Bij verandering van enthalpie is dat constante druk:
 
:<math>\operatorname{d}H = C_p \operatornamemathrm{d}T</math>
 
== Standaardenthalpie ==
46.388

bewerkingen