Chemische thermodynamica: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k <math> met AWB |
→Fundamenten van de chemische thermodynamica: Spatiëring van die 'd' moet niet die van een operator zijn: de laatste heeft extra witruimte nodig, zoals bij 'sin', 'log' etc. en dat is hier niet gewenst. |
||
Regel 23:
Het toevoegen of onttrekken van warmte aan een systeem gaat gepaard met een verandering in temperatuur (bijvoorbeeld bij een [[explosie]]). De [[warmtecapaciteit]] ''C'' van het systeem wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van het systeem één [[Kelvin (eenheid)|kelvin]] te doen stijgen, of in [[differentiaal]]vorm:
:<math>C = \frac{\delta q}{\
De verandering van inwendige energie of enthalpie kan nu gerelateerd worden aan de warmtecapaciteit. Bij de verandering van inwendige energie is de voorwaarde dat het proces met constant volume verloopt:
:<math>\operatorname{d}U = C_V \
Bij verandering van enthalpie is dat constante druk:
:<math>\operatorname{d}H = C_p \
== Standaardenthalpie ==
| |||