Atomaire massa-eenheid: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Fix parameters |
|||
Regel 1:
De '''atomaire massa-eenheid''' (afgekort als '''u''', '''ame''' of '''amu''', dit laatste naar het [[Engels]]e ''atomic mass unit''), in het Nederlandse [[Meeteenhedenbesluit]] de '''geünificeerde atomaire massaeenheid''' genoemd, en verder ook '''dalton (Da)''', naar de [[scheikundige]] [[John Dalton]], is een [[Natuurkundige eenheid|eenheid]] om [[atoommassa|atoommassa's]] en [[molecuul|moleculaire]] massa's in uit te drukken. Omdat atoommassa's zeer klein zijn in vergelijking met de [[SI]]-eenheid [[kilogram]], is hiervoor een speciale eenheid gedefinieerd. Deze eenheid is zo gekozen dat de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden, zo goed mogelijk het aantal [[nucleon]]en ([[proton (deeltje)|protonen]] en [[neutron]]en) aangeeft.
Hierbij doen zich enkele onnauwkeurigheden voor. Een proton heeft niet precies dezelfde massa als een neutron (een neutron is 0,14% zwaarder), een [[atoomkern]] is lichter dan de nucleonen waaruit hij bestaat (zie [[massadefect]]), en men meet meestal de massa van een heel atoom, dus inclusief de [[elektron]]en. Er is dan ook een andere definitie nodig. De afwijking is echter zo gering dat de massa van een atoom of atoomkern, uitgedrukt in ''u'', na afronding gelijk is aan het aantal nucleonen.
Regel 30:
=== Oudere definities ===
Vroeger definieerde men de atomaire massa-eenheid als de massa van het lichtste element, een waterstofatoom. Om meettechnische redenen is men daarvan afgestapt, en herdefinieerden fysici deze eenheid als 1/16 van de massa van een normaal zuurstofatoom (<sup>16</sup>O); het had de waarde 1,674·10<sup>–27</sup> kg. Omdat chemici een andere definitie hanteerden, en spraken van het ''atoomgewicht'' of de ''relatieve atoommassa'', waarbij men ook de overige isotopen van zuurstof betrok, besloot het [[IUPAP]] in september 1960 tot een herdefinitie, gebaseerd op het koolstof-12 atoom, die zowel door chemici als door fysici aanvaard werd. Men noemde dit de ''geünificeerde atomaire massaconstante'', m<sub>u</sub>.<ref>{{Citeer boek
|
|
|
|
|
|
| ISBN = 90 11 390830
|
|
== Verband met de constante van Avogadro ==
| |||