Elektronenschil: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Regel 24:
===Het magnetisch spinkwantumgetal===
Het magnetisch [[Spin (kwantummechanica)|spin]]kwantumgetal ''s'' beschrijft, in tegenstelling tot de drie hoofdkwantumgetallen, niet zozeer de baan als wel de 'draaiing' van het elektron zelf. Dit getal kan twee waarden hebben:
De hier gegeven notatie voor de 4 kwantumgetallen: n, ℓ, m, s wordt gebruikt in sommige boeken maar is niet geheel correct. De hier genoemde s heeft dezelfde eigenschappen voor de spin als m heeft voor de baan, namelijk het magnetisch kwantumgetal. Zorgvuldigere boeken gebruiken daarom n, ℓ, m<sub>ℓ</sub>, m<sub>s</sub>, en voegen een vijfde nummer toe: s. Deze s (spinkwantumgetal) heeft dezelfde eigenschappen als ℓ. Maar aangezien, voor elektronen althans, deze s = ½ altijd, is het niet belangrijk voor verdere identificatie en kan het wel weggelaten worden.{{Bron?||2012|02|11}}
Twee elektronen moeten altijd minstens in
Er komt steeds een subschil bij naarmate n hoger wordt: voor n = 1 is er één subschil (1s), voor n = 2 zijn er twee subschillen (2s en 2p), voor n = 3 zijn er drie
'''Tabel: geeft als het mogelijk is aantal elektronen in iedere baan:'''
| |||