Cohesie (natuurkunde): verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
'''Cohesie''' is de onderlinge aantrekkingskracht tussen [[molecuul|moleculen]] binnen een [[vaste stof]] of in een [[vloeistof]] zonder dat er sprake is van een [[chemische binding]]. Tussen de moleculen zijn [[vanderwaalskrachten]] werkzaam, waarbij moleculen elkaar aantrekken. De sterkte van de cohesieve vanderwaalskrachten, ofwel de onderlinge aantrekkingskrachten tussen de moleculen van een gegeven [[stof (scheikunde)|stof]], zijn bepalend voor de [[aggregatietoestand]] van die stof bij gegeven temperatuur (bijvoorbeeld bij [[kamertemperatuur]]). Binnen een gas is geen sprake van vanderwaalskrachten: slechts een gesloten ruimte kan gasmoleculen bij elkaar houden.
Wanneer, in het geval van een [[vloeistof]] in een [[capillair]], de [[resultante|som]] van de onderlinge aantrekkingskrachten ('cohesie') tussen de vloeistofmoleculen groter is dan de [[resultante#Mechanica|som]] van de [[vanderwaalskrachten|aantrekkingskrachten]] ('[[adhesie]]') tussen de moleculen van capillair en vloeistof, zal de [[meniscus (fysica)|meniscus]] bol zijn en de vloeistof omlaag worden gedrukt. Wanneer de [[resultante#Mechanica|resulterende]] cohesieve (vanderwaals)kracht kleiner is dan de resulterende adhesieve (vanderwaals)kracht zal in een capillair de
[[Water]]moleculen worden, behalve door vanderwaalskrachten, ook bij elkaar gehouden door [[waterstofbrug]]gen. Water heeft daardoor een relatief hoog smelt- en kookpunt.
| |||