Chemische activiteit: verschil tussen versies

4 bytes verwijderd ,  2 jaar geleden
k
geen bewerkingssamenvatting
k
 
==Sterk verdunde systemen==
 
Voor (sterk) verdunde oplossingen (en ijle gassen) is die beschikbaarheid recht evenredig met de concentratie. De definitie van activiteit wordt dusdanig gekozen dat deze altijd een ''dimensieloze grootheid'' is, door de concentratie c te ''delen'' door c<sup><s>o</s></sup>, een eindige concentratie van een referentiepunt:
 
 
==Het nut van dimensieloosheid==
 
Het feit dat de activiteit dimensieloos is, is belangrijk voor de thermodynamica. Deze laat bijvoorbeeld zien dat de thermodynamische potentiaal μ van een oplossing ten opzichte van die van het gekozen aftelpunt μ<sup><s>o</s></sup> logaritmisch afhangt van de activiteit:
 
 
==Zuivere vaste stoffen en vloeistoffen==
 
Voor zuivere gecondenseerde stoffen (vloestoffen, vaste stoffen) verandert -anders dan voor een opgeloste stof- de activiteit niet bij toevoeging van een kleine hoeveelheid meer. De activiteit kan daarom gelijkgesteld worden aan 1. Dit betekent dat in uitdrukkingen voor de evenwichtsconstante K zulke stoffen (bijvoorbeeld water als dat het oplosmiddel is, of een vast neerslag) weggelaten kunnen worden, ook al doen zij mee aan de reactie.
 
 
==Andere systemen==
 
Voor andere systemen dan verdund of zuiver is het verband tussen samenstelling en activiteit niet zo eenvoudig. Bij oplossingen met hogere [[Concentratie (oplossing)|concentraties]] is de activiteit getalsmatig niet meer gelijk aan de concentratie. Het is echter mogelijk het activiteitsbegrip uit te breiden door toevoeging van een dimensieloze coëfficiënt:
 
450.139

bewerkingen