Elektronenpaar: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
'schil' gelinkt aan 'elektronenschil' |
Dit is geen definitiekwestie. Elektronen hebben volgens het standaardmodel twee spintoestanden. Niet per definitie, maar per observatie. |
||
Regel 3:
==Kenmerken==
[[Image:Covalent&PolarBond.png|right|thumb|200px|[[Molecuulorbitaaldiagram|MO-diagram]] met een covalente binding (links) en een polaire covalente binding (rechts) in een [[diatomisch molecuul]]. In beide gevallen wordt door middel van een elektronenpaar een binding gecreëerd.]]
Kenmerkend aan een elektronenpaar is dat de elektronen dezelfde [[moleculaire orbitaal]] maar een tegengestelde [[Spin (kwantummechanica)|spin]] hebben. Elektronen zijn [[fermion]]en, en kunnen dus volgens het [[uitsluitingsprincipe van Pauli]] niet precies hetzelfde [[kwantumgetal]] hebben. Om toch eenzelfde orbitaalkwantumgetal te hebben moet deze elektronen daarom verschillende spinkwantumgetallen hebben.
== Complexvorming ==
| |||