Stof (scheikunde): verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kleine toevoeging
→‎Moleculaire stoffen: formulering/taal
Regel 6:
== Moleculaire stoffen ==
[[Bestand:Ethanol-structure.svg|thumb|right|230px|Structuurformule van [[ethanol]].]]
WanneerDe een stof een moleculaire structuur heeft,zaken liggen de zaken het eenvoudigst. Menbij bedoelteen erstof danmet een materiaal'[[molecuul|moleculaire]] meestructuur': materiaal dat bestaat uit identieke [[molecuul|moleculen]]. Zo bestaat [[ethanol]] uit moleculen die alleallen uitidentiek worden gevormd door de [[chemische binding]]en tussen twee koolstofatomen, één zuurstofatoom en zes waterstofatomen bestaan, en alle op dezelfde manier tot: een CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH-'eenheid [[chemische binding|chemisch verbonden]] zijn'.
 
Wanneer er ook moleculen met een andere structuur aanwezig zijn (bijvoorbeeld [[methanol]] in ethanol), spreekt men dan van een ''onzuiverheid'' of ''contaminatie'', of in extremere gevallen van een [[mengsel]]. Mengsels kunnen beschouwd worden als in gelijke hoeveelheden samengesteld uit meerdere stoffen, al dan niet visueel onderscheidbaar. Zo kanBij een mengsel van [[zand]] enmet [[IJzerijzer (element)|ijzerpoeder]] gezien worden als een visueel onderscheidbaar mengsel, omdatzijn de zandkorrels [[macroscopische schaal|met het blote oog]] onderscheidbaar zijn van het ijzerpoeder, terwijl een [[oplossing (scheikunde)|oplossing]] van [[Natriumsulfaatnatriumsulfaat|natrium-]] en [[magnesiumsulfaat]] in [[water]] een visueel ononderscheidbaarniet onderscheidbaar mengsel is: (hetzowel natrium- en magnesiumsulfaat iszijn niet meer met het blote oog onderscheidbaar, omdat de ionen [[Solvatatiesolvatatie|gesolvateerd]] zijn).
 
Voor moleculaire stoffen kan gesteld worden dat de [[element (scheikunde)|elementen]] waaruit zij zijn opgebouwd, altijd in een strikt vastliggende vaste verhouding ([[stoichiometrie]]) voorkomen (2:1:6 voor ethanol bijvoorbeeld).
 
=== Inter- en intramoleculaire wisselwerkingen ===
MeestalBij wordt bij dit soortmoleculaire stoffen eenwordt strikte scheidingonderscheid gemaakt tussen enerzijds wisselwerkingen tussen de atomen ''binnen'' dehet moleculemolecuul ('[[intramoleculair]]'), en anderzijds die ''tussen'' de moleculen. Totvan deeen eerstegegeven stof ('[[intermoleculaire krachten|intermoleculair]]'). ''Intramoleculair'' wordenzijn de ''chemische'' [[covalente binding]]en gerekend, tot''intermoleculair'' de laatstezijn de '' [[natuurkunde|fysische]]'' [[vanderwaalskrachten]], de dipolaire wisselwerking en de [[waterstofbrug]]. Toch is zelfs hier de scheiding niet geheel scherp te maken.: een Waterstofbindingwaterstofbinding kan de sterkte van een zwakke chemische binding bereiken, bijvoorbeeld in het [[Bifluoridebifluoride|bifluoride-anion]].
 
Het koken van water wordt meestal gezien als een puur [[natuurkunde|fysische]] zaak: watermoleculen gaan over van een [[vloeistof]]- naar een [[gas (aggregatietoestand)|gasfase]]. Nu wordt het relatief hoge [[kookpunt]] van water, (vergeleken met bijvoorbeeld [[waterstofsulfide]], dat kan worden beschouwd als het [[zwavel]]-analoog van water) veroorzaakt door de relatief sterke waterstofbruggen die de watermoleculen in de vloeistoffase met elkaar verbinden. In zekere zin is een waterdruppel dus een fysisch netwerk van talloze aan elkaar verbonden H<sub>2</sub>O-eenheden. Of dit echter een vrij sterke ''fysische'' intermoleculaire wisselwerking of een vrij zwakke (intramoleculaire) ''chemische'' binding genoemd wordt, is een kwestie van interpretatie. Het is namelijk aangetoond dat een waterstofatoom dat bij een ''fyische'' waterstofbrug betrokken is, zich in 10% van de gevallen bij de andere bindingspartner bevindt, wat duidt op een ''chemische'' covalente binding. Bij de verdamping van bijvoorbeeld rode [[fosfor]] (een oneindig covalent gebonden netwerk) tot [[Wittewitte fosfor|P<sub>4</sub>-moleculen]] is dit nog sterker het geval.
 
Anderzijds zijn er vrij zwakke [[donor-acceptorbinding]]en (gezien als bijzonder type covalente binding) die tot de vorming van [[Coördinatieverbindingcoördinatieverbinding|complexen]] leiden en die vaak alleen in [[Chemischchemisch evenwicht|evenwicht]] met hun samenstellende delen voorkomen. Het is moeilijk te zeggen wat de zuivere stof is in zo'n geval.
 
== Macromoleculaire stoffen ==