Hybridisatie (scheikunde): verschil tussen versies

Het koolstofdioxidemolecuul is een lineair molecuul met een centraal koolstof atoom op positie (0,0,0) tussen twee zuurstofatomen op de posities (a,0,0) en (-a,0,0). Het koolstof atoom heeft twee sp-hybriden die de σ-bindingen vormen met de half-gevulde 2p_x-orbitalen op de zuurstofatomen. enDaarnaast tweeheeft koolstof half-gevulde 2p_y- en een 2p_z-orbitalen diewaarmee dehet π-bindingen kan vormen met de andere half-gevulde 2p_y- en 2p_z-orbitalen op de zuurstofatomen.

Het fosgeenmolecuul is een vlak molecuul met een 2-voudige rotatiesymmetrie met een rotatieas en twee spiegelvlakken die door as van de C-O binding lopen. De driechooratomen σen het zuurstofatoom liggen in het xy-bindingenvlak metrond het centrale koolstofatoom op positie (0,0,0). Het zuurstofatoom ligt op positie (a,0,0) en de chooratomenchlooratomen liggen op de posities (-c,b,0) en het(-c,-b,0). zuurstofatoonDe drie σ-bindingen worden bij benadering gevormd door drie half-gevulde koolstof sp²-hybriden met twee half-gevulde chloor 3p-orbitalen en een half-gevulde zuurstof 2p-orbital. De π-binding tussen het koolstofatoom en het zuurstofatoom wordt door de resterende half-gevulde 2p_z-orbitalen op beide atomen gevormd.

Het koolstofatoom in tetrachloormethaan heeft een [[Tetraëdrische moleculaire geometrie|tetraëderische]] omringing die gevormd wordt door de σ-bindingen van dehet chloorkoolstofatoom 3p-orbitalenop metpositie vier(0,0,0) koolstof-sp³-hybriden.met de koolstofvier 2s-orbitaalchlooratomen is voorop de helftposities gevuld(a,a,a), en(a,-a,-a), elk(-a,a,-a) vanen de(-a,-a,a). drieDe koolstofhalf-gevulde 2p3p-orbitalen zijn eveneens voorop de helftchlooratomen gevuld,vormen zodanig dat [[polaire verbinding]]en gevormd kunnende wordenbindingen met devier half gevulde 3pkoolstof-orbitalen op de chlooratomensp³-hybriden. BovendienHet valtis het viamet [[röntgendiffractie]] aan te tonen dat alle hoeken van een CCl₄-molecule gelijk zijn (± 109°).