Molaliteit: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kringredirect |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
De '''molaliteit ''' (''<small>M</small>'') is een maat voor de [[Concentratie (oplossing)|concentratie]] van een stof. Zij is gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplos'''middel'''. De eenheid van molaliteit is de molail of de molal (<small>M</small>) . Hierbij geldt: 1 <small>M</small> = 1 mol/kg, een afgeleide eenheid van het [[SI-
Dikwijls ontstaat er verwarring met de [[Molaire concentratie|molariteit]] ([A]), het aantal mol opgeloste stof per liter oploss'''ing'''.
==Verband tussen molaliteit en andere concentraties==
Het verband tussen molariteit (''[A]'') en molaliteit (''b'') is, bij lage concentraties, dus:
Regel 7:
:<math> b = \frac{n_A}{m_{op}} \frac{V}{V}= \frac{[A]}{\rho}</math>
waarbij ρ de [[Dichtheid (natuurkunde)|massadichtheid]] van het [[oplosmiddel]] voorstelt.
Bij hogere concentraties moeten we informatie bezitten over de dichtheid van de oplossing zelf om de conversie te kunnen maken, omdat molariteit op het volume van de oplossing (niet: het oplosmiddel) gebaseerd is.
Regel 35:
*[[Osmolaliteit]]
*[[Parts per million]] (ppm)
*[[
*[[Stofhoeveelheid]]
| |||