Lewiszuur: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Robot-geholpen doorverwijzing: Proton |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
Een '''Lewiszuur''' (L-zuur) is een molecuul dat een [[elektronenpaar]] kan accepteren en een gecoördineerde [[covalente binding]] kan vormen met een elektronendonor (een [[Lewisbase]] of L-base). Lewiszuren zijn vernoemd naar de Amerikaanse chemicus [[Gilbert Lewis]].
De definite van de term [[zuur (chemie)|zuur]] heeft in de geschiedenis van de [[scheikunde]] belangrijke veranderingen ondergaan. Oorspronkelijk werd de definitie beperkt tot stoffen die een [[proton (deeltje)|proton]] (H<sup>+</sup>) konden afstaan in water, zoals [[zoutzuur]] (HCl). Dit is de definitie volgens [[Arrhenius]] en zuren die hieraan voldoen worden [[Arrheniuszuur|Arrheniuszuren]] genoemd. Deze definitie werd vervolgens
Het eenvoudigst denkbare Lewiszuur is een proton zelf (H<sup>+</sup>), maar dit is tegelijk ook een Brønstedzuur. Voor een reactievoorbeeld kan als Lewisbase een [[oxide]]-ion (:O<sup>2-</sup>) dienstdoen (het vrije [[elektronenpaar]] dat bij de reactie wordt afgestaan aan de proton is aangegeven met de twee puntjes). De covalente binding tussen het waterstofatoom en het [[zuurstof]]atoom wordt gevormd volgens:
|