Wet van behoud van massa: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting
Geen bewerkingssamenvatting
Regel 1:
De '''wet van behoud van massa''', ook de '''wet van Lavoisier''', zegt dat de [[Massa (natuurkunde)|massa]] van een [[gesloten systeem]] constant zal blijven, ongeacht de processen die binnen het systeem plaatsvinden. De wet is vooral van belang voor [[chemische reactie]]s. Voor ieder chemisch proces in een gesloten systeem blijft de totale massa van de [[reagentia]] gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Een speciale vorm van de wet van behoud van massa is het behoud van het aantal [[Atoom|atomen]] van ieder [[chemisch element]]. In chemische reacties worden geen atomen gemaakt of vernietigd.
 
De wet van behoud van massa geldt ook in de [[vloeistofdynamicastromingsleer]].
 
== Historische ontwikkeling en belang ==
 
De wet van behoud van massa werd in [[1789]] door [[Antoine Lavoisier]] geformuleerd. Om deze reden is deze regel ook bekend als de wet van Lavoisier. Lavoisier wordt om deze reden vaak gezien als [[Scheikundige revolutie|de grondlegger]] van de moderne scheikunde. Echter, [[Michail Lomonosov]] had al veel eerder, (in 1748), soortgelijke beweringen gedaan en ze in experimenten bewezen. Historisch gezien bleef de wet van behoud van massa duizenden jaren onbekend door het effect van gassen.: Deze verdwenen ongezien in de atmosfeer ([[koolstofdioxide]] verdween bij verbranding), of werden daar ongezien uiten opgenomen ([[Zuurstof (element)|zuurstof]] werd bij [[oxidatie]]) ongezien opgenomen. Dit effect werd niet begrepen totdat de [[vacuümpomp]] als eerste de mogelijkheid gaf gassen te wegen. Eenmaal begrepen, werd de wet van behoud van massa de sleutel tot de overgang van de [[alchemie]] naar de moderne chemie. Toen wetenschappers zich realiseerden dat substanties nooit verdwenen uit metingen, konden ze zich voor de eerste maal bezig gaan houden met kwantitatieve studies naar de veranderingen van substanties. Deze ommekeer leidde tot het ideeinzicht van het bestaan vande chemische elementen en het idee dat alle chemische processen en veranderingen, (inclusief vuur en de menselijke [[stofwisseling|metabolisme]]), eenvoudige reacties zijn tussen niet van massa veranderende elementen.
 
== Relativistische mechanica ==