Warmte: verschil tussen versies

In de [[natuurkunde]] is '''warmte''', veelal aangeduid met het symbool ''Q'', een vorm van energie''uitwisseling'' tussen systemen die onderling niet in [[thermisch evenwicht]] zijn (ofwel verschillende temperatuur hebben wanneer de temperatuur voor de systemen gedefinieerd is; dit is het geval wanneer de systemen in intern thermisch evenwicht zijn). Deze uitwisseling kan in principe op drie verschillende manieren plaatsvinden: [[Thermische geleidbaarheid|geleiding]], [[straling]] en [[convectie]]; dus NIET door het verrichten van arbeid. Warmte wordt in het [[SI]]-eenhedenstelsel uitgedrukt in [[joule]] (J). (De [[calorie]] is een verouderde eenheid die officieel allangal lang is afgeschaft, maar in het spraakgebruik nog voorkomt.) Warmte kan volgens de [[Eerste wet van de thermodynamica]] ten goede komen aan zowel de [[inwendige energie]] ''U'' van het ontvangende systeem als aan de door dat systeem verrichte [[Arbeid (natuurkunde)|arbeid]] ''W'' op de omgeving van dat systeem. Inwendige energie kan onderverdeeld worden in thermische energie ''U''_th (die zit in de willekeurige bewegingen van de samenstellende moleculen) en [[bindingsenergie]] ''U''_p (ten gevolge van de krachten die de moleculen en de samenstellende delen daarvan op elkaar uitoefenen). De [[absolute temperatuur]] T is een maat voor de gemiddelde kinetische energie per molecuul en dus voor ''U''_th.