Sterk zuur: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
uitroeptekens eruit - hoofdletters eruit |
||
Regel 14:
* [[zoutzuur]], (waterstofchloride), HCl
* [[salpeterzuur]] (waterstofnitraat), HNO<sub>3</sub>
* het [[Hydroxonium|
Al deze zuren zijn, wanneer ze worden opgelost in water, precies even sterk: ze ioniseren volledig. Alleen als ze worden opgelost in een oplosmiddel dat een zwakkere base is dan water treedt een verschil op.
== Reden voor de zuursterkte ==
Sterke zuren [[ioniseren]] in water volledig, dat betekent dat [[zuurrest]] (ook wel de ''geconjugeerde base'') in water zeer [[stabiel]] is, en dat de binding tussen het H<sup>+</sup> en de zuurrest heel zwak is; namelijk zwakker dan de binding met water die H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> vormt. Er zijn ook polyprotonische sterke zuren (zoals H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>). Deze stoffen hebben dus na afsplitsing van H<sup>+</sup> nog ten minste één H-atoom in hun verbinding. Echter, het bekomen zuur (want er
=== [[Resonantie (scheikunde)|Resonantie]] ===
Regel 25:
:HClO<sub>4</sub>→ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>+ H<sup>+</sup>
wordt een van de [[Zuurstof (element)|zuurstof]]atomen van het zuur negatief geladen. Er zijn echter vier volledig gelijke O's beschikbaar, de negatieve lading zal dus ook afwisselend op die vier O's plaatsnemen:
[[Bestand:perchloorzuur.PNG|160px|Perchloorzuur]] →[[Bestand:Perchloorzuur stabiliteit1.PNG|160px|Perchloorzuur (stabiliteit)]] ←→[[Bestand:Perchloorzuur stabiliteit2.PNG|160px|Perchloorzuur (stabiliteit)]] ←→...
=== Sterk
De zuren HI, HBr en HCl vormen
De negatieve ionen zijn dan ook stabiel, hierdoor is het zuur
[[Categorie:Zuur]]
|