Versie van 11 mrt 2015 18:10 bewerken Paul B (overleg \| bijdragen) 46.704 bewerkingen Versie 43541035 van Gunmhoine (overleg) ongedaan gemaakt. Dit is apert onjuist. Gehybridiseerde orbitalen zijn lineaire combinaties van niet-gehybridiseerde. ← Oudere bewerking		Versie van 22 jan 2016 12:53 bewerken ongedaan maken Setarcile (overleg \| bijdragen) 116 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting Nieuwere bewerking →
Regel 11: * Wanneer de s orbitaal combineert met een enkele p orbitaal, worden 2 ''sp'' orbitalen gevormd (één naar links en één naar rechts), en blijven er loodrecht daarop 2 p orbitalen over. De twee sp-orbitalen kunnen elk ingezet worden om een σ-binding aan te gaan (of vrije [[Vrij elektronenpaar\|vrije elektronenparen]] te plaatsen) de p-orbitalen kunnen ingezet worden in 1 of 2 π-bindingen. * Wanneer de s orbitaal combineert met twee p orbitalen, worden 3 ''sp<sup>2</sup>'' orbitalen gevormd (onder een hoek van 120° in een plat vlak), en blijft er loodrecht op dat vlak 1 p orbitaal over. Afhankelijk van het atoom kunnen 1, 2 of 3 σ-bindingen en 1 π-binding gevormd worden. * Wanneer de s orbitaal combineert met drie p orbitalen, worden 4 ''sp<sup>3</sup>'' orbitalen gevormd, het atoom vormt het midden ~~vormt~~ van een [[Tetraëdrische moleculaire geometrie\|tetraëder]] met de hybride-orbitalen wijzend naar de vier punten. (elk geschikt voor 1 σ-binding of vrije elektronenpaar) == Waarom hanteert men het hybridisatiemodel? ==

Hybridisatie (scheikunde): verschil tussen versies