Valentiebindingstheorie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Regel 6:
== Theorie ==
Een valentiebindingsstructuur is gelijk aan een Lewisstructuur, maar waar een enkele Lewisstructuur niet kan worden geschreven, worden verschillende valentiebindingsstructuren gebruikt. Elk van deze VB-structuren representeert een specifieke Lewisstructuur. De combinatie van VB-structuren is het belangrijke punt voor de resonantietheorie. De VB-theorie zegt dat de overlappende
De overlappende atomaire orbitalen kunnen verschillen. De twee types van overlappende orbitalen zijn sigma en pi. [[Sigma-binding]]en ontstaan als de orbitalen van twee gedeelde elektronen elkaar head-to-head overlappen. [[Dubbele binding (scheikunde)|Pi-binding]]en ontstaan als twee parallelle orbitalen overlappen. Bijvoorbeeld, een binding tussen twee [[Orbitaal|s-orbitaal]] elektronen is een sigmabinding, omdat twee bollen altijd coaxiaal zijn. In termen van [[bindingsorde]] hebben enkele bindingen een sigmabinding. [[Dubbele binding (scheikunde)|Dubbele bindingen]] bestaan uit een sigma- en een pi-binding en [[drievoudige binding]]en bestaan uit een sigma en twee pi-bindingen. Maar de atomaire orbitalen voor bindingen kunnen hybriden (kruisingen) zijn. Vaak heeft de bindende atomaire orbitaal een karakter van verschillende mogelijke soorten orbitalen. De methodes om een atomaire orbitaal te verkrijgen met het juiste bindingskarakter wordt [[hybridisatie (natuurkunde)|hybridisatie]] genoemd.
|