Verdampingswarmte: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
tja, dat zijn allemaal problemen... Vlak erboven staat gewoon kJ/kg, niet kJ.kg^-1, maar op Soortelijke warmte wordt het gedaan met J.kg^-1.K^-1, en zie bijvoorbeeld www.joostdevree.nl/shtmls/warmtecapaciteit.shtml |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
[[Bestand:Heat of Vaporization (Benzene+Acetone+Methanol+Water).png|thumb|Verdampingswarmte van [[benzeen]], [[aceton]], [[methanol]] en [[water]] in functie van de temperatuur]]
De '''verdampingswarmte''' (ook '''soortelijke verdampingswarmte''') is de hoeveelheid warmte die nodig is om een massa-eenheid stof van een gecondenseerde toestand (vast, vloeibaar) in een gas om te zetten. Meestal wordt hier de verdampings[[enthalpie]] mee bedoeld, dat wil zeggen dat men uitgaat van [[standaardomstandigheden]]. Ze wordt uitgedrukt in k[[Joule|J]]/[[Mol (eenheid)|mol]] of kJ/[[Kilogram|kg]]; niet tot [[
De '''condensatiewarmte''' of condensatie-enthalpie van een stof is numeriek exact gelijk aan de verdampingswarmte, maar heeft een tegengesteld teken. Verdampingsenthalpie is positief (de stof neemt warmte op), en condensatiewarmte is negatief (de stof geeft warmte af).
De verdampingswarmte van water bedraagt 2249 kJ/kg bij standaardomstandigheden. Vergeleken met het verwarmen van water kost het verdampen veel energie, meer dan 500 maal
Andere verdampingswarmten in kJ/kg zijn bij standaardomstandigheden:
Regel 33:
== Zie ook ==
* [[
* [[
* [[
* [[Regel van Drepez en Trouton]]
[[Categorie:Vloeistoffysica]]
|