Chemisch evenwicht: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Regel 100:
:<math>T=\frac{\Delta H^{\circ}}{ \Delta S^{\circ}} </math>
 
Bij andere temperaturen bereikt de reactie nooit een evenwicht en zal deze aflopen tot de [[beperkende factor]] geheel verdwenen is. Het smelten van ijs is een goed voorbeeld van een dergelijk proces. Slechts bij 0°C kunnen de vaste en vloeibare vorm van water met elkaar in evenwicht zijn. Onder deze temperatuur bevriest het water op den duur in zijn geheel. Boven het vriespunt zal alle ijs uiteindelijk geheel smelten.
 
== Mengsels van gassen ==