Joule-Thomson-effect: verschil tussen versies

Van elk [[ideaal gas]] met uitzondering van [[Diwaterstof|waterstof]], [[helium]] en [[neon (element)|neon]] zal de temperatuur ''dalen'' als bij kamertemperatuur de druk [[adiabatisch]] verlaagd wordt.

 

 

Het Joule-Thomson effect wordt veroorzaakt door twee tegengesteld werkende natuurkundige verschijnselen:

 

Een tweede verschijnsel dat gelijktijdig optreedt, heeft echter het tegenovergestelde effect. Bij het botsen van moleculen, wordt kinetische energie tijdelijk omgezet in potentiële energie. Doordat de gemiddelde afstand tussen de moleculen toegenomen is, neemt het aantal botsingen per tijdseenheid af, waardoor de gemiddelde potentiële energie afneemt. Vanwege de wet van behoud van energie, leidt dit tot een toename van de kinetische energie (temperatuur).

 

Het effect is vernoemd naar [[James Prescott Joule]] en [[William Thomson (natuurkundige)|William Thomson]] (beter bekend als Lord Kelvin). Laatstgenoemde ontdekte het effect in [[1852]] naar aanleiding van eerder werk van Joule over gasexpansie in vacuüm.