Atomaire massa-eenheid: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
spelling - inhoudelijk niet bekeken |
||
Regel 13:
Door biologen en scheikundigen wordt vaak de alternatieve benaming ''dalton'' gebruikt, vooral in de context van [[macromolecuul|macromoleculen]] (men gebruikt dan vaak de kilodalton, kDa).
De hoeveelheid [[mol (eenheid)|mol]] is zo gedefinieerd dat 1 mol van een stof evenveel deeltjes bevat als 12 gram van de meest voorkomende [[isotoop]] <sup>12</sup>C van [[koolstof]]. Als dus de deeltjes van een stof precies 1 atomaire massa-eenheid als massa hebben, heeft een hoeveelheid van 1 [[mol (eenheid)|mol]] van die stof een massa van precies 1 gram. Simpel gezegd weegt 1 mol van een stof, waarvan de deeltjes 1
Omdat <sup>12</sup>C zes [[proton (deeltje)|protonen]] en zes [[neutron]]en bevat en de massa van de zes [[elektron]]en hiermee vergeleken erg klein is, evenals de massa van de [[bindingsenergie]], kan men de atomaire massa-eenheid zien als een benadering van het gemiddelde van de massa's van het proton en het neutron. De moleculaire massa is dus ruwweg het aantal [[nucleon]]en (protonen en neutronen) in het molecuul.
| |||