Gedelokaliseerd elektron: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
De Newtoniaanse mechanica is in die zin ook 'verouderd' en 'onjuist'. Het is een benadering die een conceptueel houvast geeft. Niet helemaal correct, maar 'incorrect' is te sterk geformuleerd. |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
Een '''gedelokaliseerd elektron''' is een [[elektron]] in een [[molecuul]] of een [[vaste stof]] dat niet bij een specifiek [[atoom]] of een specifieke [[covalente binding]] hoort, maar is "uitgesmeerd" over het molecuul. Dit verschijnsel noemt men '''delokalisatie'''.
==Golf-eigenschappen==
Delokalisatie is een golf-eigenschap en alle elektronen zijn in meerdere of mindere mate gedelokaliseerd omdat zij volgens het dualiteitsprincipe ook golfkarakter hebben. Voor sommige elektronen is echter een beschrijving met een lokaal karakter voldoende. Dit verkaart waarom oudere deeltjesmodellen van chemische binding zoals Lewis-struktuurdiagrammen die niet van dualiteit uitgaan een behoorlijke mate van succes kenden. In veel gevallen is het echter een noodzaak om een beroep te doen op het golfkarakter van een elektron.
==Chemische bindingen==
| |||