Chemisch evenwicht: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k →Verschuiving van het chemisch evenwicht: spelfix met AWB |
|||
Regel 157:
== Verschuiving van het chemisch evenwicht ==
{{Zie hoofdartikel|Principe van Le
De ligging van het evenwicht hangt af van de [[temperatuur]], de [[Druk (grootheid)|druk]], het aantal deeltjes en dergelijke meer. Als voorbeeld kan de [[chemische synthese|synthese]] van [[ammoniak]] uit [[stikstofgas]] en [[waterstofgas]] gelden, een [[exotherme reactie]] ([[Enthalpie|ΔH°]] = -46,11 [[Kilojoule|kJ]]/[[Mol (eenheid)|mol]]):
Regel 166:
In het [[Haber-Boschproces]], dat in de industrie toegepast wordt voor de synthese van [[ammoniak]], moet er dus een keuze gemaakt worden wat de temperatuur betreft: de [[Reactiesnelheid (scheikunde)|reactiesnelheid]] stijgt namelijk met de temperatuur, maar hoe hoger de temperatuur, hoe lager het [[Opbrengst (scheikunde)|rendement]] (wegens verschuiving van het evenwicht). Bij industrieel toegepaste exotherme reacties is het dus zaak van een compromis te vinden tussen [[chemische kinetiek]] en [[thermodynamica]]. Een [[katalysator]] ([[IJzer (element)|ijzer]]) biedt in dit voorbeeld soelaas: de reactiesnelheid is aldus voldoende hoog bij een relatief lage temperatuur.
Ook het toevoegen van meer of minder reagentia (waterstofgas of stikstofgas) kan leiden tot een verschuiving van het chemisch evenwicht. Dit alles wordt samengevat in het [[principe van Le
== Zie ook ==
| |||