Exergone reactie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
|||
Regel 4:
<center><math>\Delta G = \Delta H- T \cdot \Delta S</math></center>
waarin:
T = Temperatuur in [[Kelvin (eenheid)|Kelvin]] (K)<br>
ΔG = Verandering van de vrije enthalpie<br>
Regel 9 ⟶ 10:
ΔH = Enthalpieverandering (bij 298 K) volgens ΔH = Σ<nowiki>{</nowiki>H(Reactieproduct)<nowiki>}</nowiki> - Σ<nowiki>{</nowiki>H(Reactant)<nowiki>}</nowiki><br>
Een chemische reactie verloopt alleen spontaan als de vrije reactie-enthalpie ΔG negatief is. Bij exergone reacties komt energie vrij omdat de ΔG negatief is en bij [[endergoon|endergone]] reacties wordt energie verbruikt omdat de ΔG positief is:
:<math>\mathrm {\Delta}_\mathrm{R} G < 0</math> exergon<br />
:<math>\mathrm {\Delta}_\mathrm{R} G > 0</math> endergon
waarin:
:<math>\mathrm {\Delta}_\mathrm{R} G </math> gelijk is aan de verandering van de vrije reactie-enthalpie G na volledige afloop van een chemisch reactie.
[[Categorie:Thermodynamica]]
| |||