Elektronegativiteit: verschil tussen versies

53 bytes toegevoegd ,  6 jaar geleden
(→‎Trends in de elektronegativiteit: paragraaf herschreven)
 
== Trends in de elektronegativiteit ==
Algemeen zijn in het periodiek systeem enkele trends te zien in de elektronegativiteit van de elementen. Van links naar rechts in een [[periode (scheikunde)|periode]] stijgt de elektronegativiteit. Dit komt omdat de elementen rechts meer protonen bezitten, zodat de nucleus een grotere aantrekkingskracht op de elektronenschillen heeft. De elektronenschillen liggen daarom dichterbij de nucleus en de atoomstraal kleiner is kleiner. Als de schillen dichter bijdichterbij de nucleus liggen, waar de aantrekkingskracht van de protonen groter is, worden "vreemde" elektronen makkelijker ingevangen.
 
Van boven naar beneden in dezelfde [[Groep (periodiek systeem)|groep]] daalt de elektronegativiteit. Over het algemeen stijgt de elektronegativiteit diagonaal van linksbeneden naar rechtsboven in het periodiek systeem. Linksbeneden zijn de [[metaal|metalen]] te vinden, elementen met een relatief lage elektronegativiteit. Rechtsboven bevinden zich de [[metalloïde]]n en [[niet-metaal|niet-metalen]], die juist een relatief hoge elektronegativiteit hebben.
 
[[Bestand:Electronegativity scale.png|900px|center|Elektronegativiteit van de elementen tot en met [[atoomnummer]] 103 ([[lawrencium]]).]]