Versie van 11 feb 2014 12:18 bewerken ChristiaanPR (overleg \| bijdragen) uitgebreid bevestigde gebruikers, Uitgezonderden van IP-adresblokkades 33.841 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 28 mei 2014 14:14 bewerken ongedaan maken 217.123.45.223 (overleg) Geen bewerkingssamenvatting Nieuwere bewerking →
Regel 10: Voorbeeld: als 1 liter water (ca. 1 kg, 1000 g) met 1 massa-ppm [[Lood (element)\|lood]] verontreinigd is, bevat dat water 1 milligram (0,001 g) van het zware metaal. [[Koper(II)sulfaat]] wordt opgelost in 632 ml [[water]]. Er bevinden zich 19,48 mg Cu<sup>2+</sup>-ionen in de oplossing, dus de concentratie in ppm kan als volgt berekend worden: 632 ml water heeft een massa van 632 gram of 0,632 kilogram, aangezien de dichtheid 1 kg/dm³ bedraagt. Aangezien de concentratie in ppm een factor 10<sup>6</sup> tussen de verhouding van het opgeloste stof en oplosmiddel moet ~~dragen~~bedragen, is de berekening zeer eenvoudig. De massa Cu<sup>2+</sup>-ionen (opgeloste stof) staat in milligram en de massa water (oplosmiddel) in kilogram. Dit is dus een verhouding met factor 10<sup>6</sup>. De concentratie Cu<sup>2+</sup>-ionen in de oplossing bedraagt dus: :<math>\frac{19,48}{0,632} = 30,823\ \text{ppm}\,</math>

Parts per million: verschil tussen versies