Elektronenschil: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
ℓ |
|||
Regel 16:
Toen de eerste schillen ontdekt werden was hun onderling verband niet geheel duidelijk, en de eerste schil werd met de middelste letter van het alfabet voorzien (M), zodat men nog beide kanten op kon. Pas later vonden de wetenschappers dat er verder 'links' van de K geen andere schillen meer waren, ofschoon er voor enige tijd nog wel aan 'J-straling' werd gedacht.
===Het nevenkwantumgetal ''
Het [[impulsmoment]], verdeelt de (hoofd)schillen in '''[[subschil]]len''' (onderschillen). Voor een hoofdkwantumgetal ''n'' kan ''
De termen ''s, p, d, f, ...'' komen van de [[Atoomspectroscopie|atoomspectra]] en staan voor ''s''cherp, ''p''rincipaal, '''d'''iffuus, en '''f'''undamenteel, naar het uiterlijk van de spectraallijnen. Pas later werd hun onderling verband duidelijk en besloot men de volgende waarden alfabetisch voort te zetten vanaf de letter 'f'.
===Het magnetische kwantumgetal, ''m''===
Dit verdeelt iedere subschil in 2 × ''
===Het magnetisch [[Spin (kwantummechanica)|spin]]kwantumgetal ''s''===
In tegenstelling tot de andere kwantumgetallen, beschrijft dit getal niet zozeer de baan als de "draaiing" van het elektron zelf. Dit getal heeft twee waarden: s = -½ en +½ (spin ''up'' en spin ''down'').
De hier gegeven notatie voor de 4 kwantumgetallen: n,
Twee elektronen moeten altijd minstens in één van hun kwantumgetallen verschillen. Dit vanwege het [[uitsluitingsprincipe van Pauli]]. In iedere baan kunnen zich daardoor twee elektronen bevinden, met tegengestelde spin.
Regel 36:
! n
!
!
! 2 ×
! aantal elektronen in baan = 2 per baan
! aantal elektronen per subschil
|