Elektronenschil: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Regel 16:
Toen de eerste schillen ontdekt werden was hun onderling verband niet geheel duidelijk, en de eerste schil werd met de middelste letter van het alfabet voorzien (M), zodat men nog beide kanten op kon. Pas later vonden de wetenschappers dat er verder 'links' van de K geen andere schillen meer waren, ofschoon er voor enige tijd nog wel aan 'J-straling' werd gedacht.
 
===Het nevenkwantumgetal ''l''===
Het [[impulsmoment]], verdeelt de (hoofd)schillen in '''[[subschil]]len''' (onderschillen). Voor een hoofdkwantumgetal ''n'' kan ''l'' de waarden 0, 1, 2, .., ''n''-1 bezitten. De subschillen worden aangegeven door een letter uit de reeks s, p, d, f, g, h, i, j, k, ... (voor l = 0, 1, ..) toe te voegen aan het hoofdkwantumgetal '''n'''. Anders dan de hoofdkwantumletters, worden deze letters nog steeds veelvuldig in natuur- en scheikunde gebruikt.
De termen ''s, p, d, f, ...'' komen van de [[Atoomspectroscopie|atoomspectra]] en staan voor ''s''cherp, ''p''rincipaal, '''d'''iffuus, en '''f'''undamenteel, naar het uiterlijk van de spectraallijnen. Pas later werd hun onderling verband duidelijk en besloot men de volgende waarden alfabetisch voort te zetten vanaf de letter 'f'.
 
===Het magnetische kwantumgetal, ''m''===
Dit verdeelt iedere subschil in 2 × ''l'' + 1 ''banen'', ''m'' loopt van ''-l'' tot ''+l''. (In deze formule is ''l'', het nevenkwantumgetal 0 tot n-1, een kleine letter L).
 
===Het magnetisch [[Spin (kwantummechanica)|spin]]kwantumgetal ''s''===
In tegenstelling tot de andere kwantumgetallen, beschrijft dit getal niet zozeer de baan als de "draaiing" van het elektron zelf. Dit getal heeft twee waarden: s = -½ en +½ (spin ''up'' en spin ''down'').
 
De hier gegeven notatie voor de 4 kwantumgetallen: n, l, m, s wordt gebruikt in sommige boeken maar is niet geheel correct. De hier genoemde s heeft dezelfde eigenschappen voor de spin als m heeft voor de baan, namelijk het magnetisch kwantumgetal. Zorgvuldigere boeken gebruiken daarom n, l, m<sub>l</sub>, m<sub>s</sub>, en voegen een vijfde nummer toe: s. Deze s (spinkwantumgetal) heeft dezelfde eigenschappen als l. Maar aangezien, voor elektronen althans, deze s = ½ altijd, is het niet belangrijk voor verdere identificatie en kan het wel weggelaten worden.{{Bron?||2012|02|11}}
 
Twee elektronen moeten altijd minstens in één van hun kwantumgetallen verschillen. Dit vanwege het [[uitsluitingsprincipe van Pauli]]. In iedere baan kunnen zich daardoor twee elektronen bevinden, met tegengestelde spin.
Regel 36:
! n
!
! l = 0, 1, .., n-1 (nummer subschil)
! 2 × l + 1 = aantal 'magnetische' schillen
! aantal elektronen in baan = 2 per baan
! aantal elektronen per subschil