Versie van 14 dec 2013 04:28 bewerken ErikvanB (overleg \| bijdragen) uitgebreid bevestigde gebruikers, Terugdraaiers 548.640 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 14 dec 2013 17:34 bewerken ongedaan maken Capaccio (overleg \| bijdragen) 131.676 bewerkingen k Spellingsfix: klinkerbotsing in chemische namen met AWB Nieuwere bewerking →
Regel 47: \| Dampdruk = 23,3 × 10<sup>3</sup> \| Oplosbaarheid = 35,5 \| GoedOplIn = ethanol, ~~diethylether~~di-ethylether, chloroform, koolstofdisulfide \| MatigOplIn = water \| SlechtOplIn = Regel 89: De reactie met organische onverzadigde verbindingen kan verklaard worden door de behoorlijke grootte van de molecule. De binding is makkelijk te breken, waardoor een positief, elektrofiel (Br<sup>+</sup>) en een negatief, nucleofiel (Br<sup>-</sup>) deeltje ontstaan. Behalve met alkanen en alkenen kunnen ook (geactiveerde) [[aromaat\|aromaten]] een reactie aangaan met dibroom, [[benzeen]], [[fenol]]en en [[aniline]]s reageren gemakkelijk. De reactie, een [[elektrofiele aromatische substitutie]], verloopt gemakkelijk zonder katalysator. Hierbij ontstaat een organische broomverbinding en waterstofbromide (in gasvorm). Dibroom is het enige [[niet-metaal]] dat vloeibaar is bij standaardtemperatuur en -druk. Onder deze omstandigheden verdampt het gemakkelijk. De roodbruine damp lijkt op [[stikstofdioxide]], maar heeft een karakteristieke indringende geur. Broom is matig oplosbaar in [[water]] en goed oplosbaar in [[ethanol]], [[~~diethylether\|ether~~di-ethylether]], [[chloroform]] en [[koolstofdisulfide]]. Broom lost beter op in een oplossing van een ionisch bromide-zout, er wordt dan namelijk een bijzonder ion gevormd: Br<sub>3</sub><sup>-</sup>. == Synthese ==

Dibroom: verschil tussen versies