Hoofdmenu openen

Wijzigingen

geen bewerkingssamenvatting
De standaard vormingsenthalpie van een stof is de enthalpieverandering voor de reactie waarbij 1 mol van die stof wordt gevormd uit de stabiele en enkelvoudige stoffen in de standaardtoestand. Deze reactie kan hypothetisch zijn. Zo is de vormingsenthalpie van [[diamant]] te vinden bij 298 K en 1 bar, terwijl deze reactie onder deze omstandigheid nooit zal gebeuren (zie [[tweede wet van de thermodynamica]]).
 
De standaardtoestand van een element is de meest stabiele toestand van die stof bij een bepaalde temperatuur (doorgaandoorgaans 25°C) en een druk van 1 bar. Zo is de standaardtoestand van [[koolstof]] bij 25°C [[grafiet]]. De standaard vormingsenthalpie van elementen in hun standaardtoestand is per definitie gelijk aan 0 kJ/mol.
 
Een voorbeeld is de vorming van [[ethanol]] uit grafiet, [[Diwaterstof|waterstofgas]] en [[Dizuurstof|zuurstofgas]] (een zuiver hypothetische en theoretische reactie):
Anonieme gebruiker