Zuur-basereactie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k extra spatie in reactievergelijking voor equidistantie met AWB |
|||
Regel 9:
Niet-evenwichtsreacties treden in de praktijk op als uitgegaan wordt van zowel een sterk zuur als een sterke base. Een voorbeeld van een dergelijke zuur-basereactie is de reactie tussen [[waterstofchloride]] en [[natriumhydroxide]], waarbij [[water]] en [[natriumchloride]] ontstaan:
:<math>\mathrm{HCl\ +\ NaOH\ \longrightarrow\ H_2O\ +\ NaCl}</math>
Deze reactie is praktisch aflopend, omdat de terugreactie vrijwel onmogelijk is: de beide beginstoffen zijn immers zeer sterk en [[hydrolyse]] van [[natriumchloride]] is dus onmogelijk.
Regel 23:
Een speciaal geval wordt gevormd door de verdringingsreacties, waarbij een sterk zuur of base een zwakkere uit zijn verbindingen verdrijft. Voorbeelden zijn:
:<math>\mathrm{CaCO_3\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow\ CaCl_2\ +\ CO_2\ +\ H_2O}</math>
of
:<math>\mathrm{NH_4Cl\ +\ NaOH\ \longrightarrow\ NaCl\ +\ NH_3 +\ H_2O}</math>
In deze gevallen is geen sprake van een evenwicht omdat een van de reactieproducten als gas (CO<sub>2</sub> resp. NH<sub>3</sub>) uit het reactiemengsel ontsnapt.
| |||