Tetrathionaat: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k extra spatie in reactievergelijking voor equidistantie met AWB |
|||
Regel 6:
Tetrathionaten worden onder andere gevormd bij de in de [[analytische chemie]] belangrijke [[redoxreactie]] tussen [[dijood]] en een [[thiosulfaat]]. Daarnaast is bijna elke [[oxidator]] in staat thiosulfaat te oxideren vanwege de vrij lage [[Tabel van standaardelektrodepotentialen|standaardelektrodepotentiaal]] van het redoxkoppel thiosulfaat-tetrathionaat (+0,08 [[Volt (eenheid)|V]]) :
:<math>\mathrm{2 \ S_2O_3^{2-} + I_2\ \longrightarrow 2 \ I^- + S_4O_6^{2-}}</math>
== Zie ook ==
| |||