Moleculaire massa: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
|||
Regel 1:
De '''moleculaire massa''' of '''molecuulmassa''' van een stof (
== Moleculaire massa ==
De moleculaire massa is de som van de [[atoommassa]]'s van de afzonderlijke atomen waaruit
Een voorbeeld is [[water]]. De atoommassa's van [[Waterstof (element)|waterstof]] en [[Zuurstof (element)|zuurstof]] zijn respectievelijk 1,00784 u en 15,999 u. De moleculaire massa van water is dus
:<math>\mathrm{MW_{H_2O}} = 2 \times 1,00784\ \mathrm{u} + 15,999\ \mathrm{u} = 18,015\ \mathrm{u}.</math>▼
Voor zwaar water (D<sub>2</sub>O) is dit
:<math>\mathrm{MW_{D_2O}} = 2 \times 2,0141\ \mathrm{u} + 15,999\ \mathrm{u} = 20,027\ \mathrm{u}.</math>
▲Een voorbeeld is [[water]]. De atoommassa's van [[Waterstof (element)|waterstof]] en [[Zuurstof (element)|zuurstof]] zijn respectievelijk 1,00784 en 15,999 u. De moleculaire massa van water is dus:
Elke stof die is opgebouwd uit moleculen, heeft een specifieke moleculaire massa, maar een moleculaire massa identificeert niet direct het molecuul ([[isomeren]] hebben bijvoorbeeld dezelfde molecuulmassa maar een andere structuur). Met behulp van [[massaspectrometrie]] kan de
▲:<math>\mathrm{MW_{H_2O}} = 2 \times 1,00784\ \mathrm{u} + 15,999\ \mathrm{u} = 18,015\ \mathrm{u}</math>
== Molaire massa ==
De [[molaire massa]] ''M'' (Engels: ''molar mass'') van een stof is de massa per [[Mol (eenheid)|mol]] van die stof, uitgedrukt in g·mol<sup>-1</sup>. De molaire massa is gelijk aan de massa van een portie (m, in gram) gedeeld door de hoeveelheid stof ervan (n, in mol), oftewel
:<math>M =
De getalswaarde van de molaire massa van een stof in g·mol<sup>-1</sup> is gelijk aan de moleculaire massa in u. Zo is de molaire massa van water 18,015 g·mol<sup>-1</sup>, want de moleculaire massa bedraagt 18,015 u.
▲Elke stof die is opgebouwd uit moleculen, heeft een specifieke moleculaire massa, maar een moleculaire massa identificeert niet direct de molecule.
== Moleculaire massa van polymeren ==
In tegenstelling tot kleine moleculen als water, [[benzeen]] of [[ethanol]] heeft een [[polymeer]] niet één exacte moleculaire massa, maar bestaat het uit een mengsel van macromoleculen met verschillende moleculaire massa's. Bij [[polyetheen]] bijvoorbeeld varieert dat van ca. 500.000 tot een paar miljoen. De verdeling van de moleculaire massa's heeft een zeer grote invloed op de eigenschappen van het polymeer. Het meten van een dergelijke verdeling wordt bijvoorbeeld gedaan met [[gelpermeatiechromatografie]], [[dampdrukosmometrie]] of [[viscometer|viscosimetrie]]. Een meer geavanceerde methode is [[MALDI
[[Categorie:Chemische grootheid]]
| |||