Elektronenschil: verschil tussen versies

In ze assholehet [[atoommodel van Bohr]] uit 1913 worden met het aantal elektronen in de buitenste elektronenschil de scheikundige eigenschappen van de [[chemisch element|element]]en verklaard. [[Niels Bohr|Bohr]] stelde zich de elektronenschillen voor als concentrische banen, vergelijkbaar met de banen van de [[planeet|planeten]] in het [[Zonnestelsel]]. Zwaardere atomen hebben meerdere schillen, die voorgesteld worden als wijdere banen om de atoomkern. Elk schil heeft een bepaald [[discreet]] energieniveau ten opzichte van de atoomkern: de binnenste schillen hebben een lager energieniveau dan de buitenste. Dat laatste betekent dat de elektronen zich normaal gesproken in een zo dicht mogelijk bij de atoomkern liggende schil zullen bevinden. De elektronen beïnvloeden elkaar echter, omdat het geladen deeltjes zijn. Grofweg worden de binnenste schillen het eerst opgevuld maar door de onderlinge afstoting zijn daar uitzonderingen op.