Elektronenschil: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
geprobeerd dit eenvoudiger uit te leggen zonder aan de inhoud af te doen |
|||
Regel 1:
[[Bestand:Elektronskil 011 Natrium.svg|thumb|Elektronenbezetting in natrium]]
'''Elektronenschillen''' zijn denkbeeldige banen om een [[atoomkern]], waarin zich de [[elektron]]en bevinden. De [[elektronenconfiguratie]] van de [[elektron]]en rond de [[atoomkern]] beschrijft in welke banen de elektronen zich bevinden
Volgens de moderne [[kwantumfysica]] kan Bohrs fysische interpretatie van concentrische banen niet kloppen, omdat een elektron zich niet alleen als een [[deeltje]], maar ook als een [[golf]]verschijnsel gedraagt. De schil is niet een concentrische baan, maar een staand golfpatroon met [[buik]]en en [[knoop|knopen]], dat in de kwantumfysica een [[orbitaal]] genoemd wordt. Daarnaast is niet met zekerheid te zeggen waar een elektron zich op een bepaald moment precies bevindt. Voor iedere orbitaal beschrijft een wiskundige vergelijking, de [[Schrödingervergelijking]], de waarschijnlijkheid om het elektron ergens aan te treffen.
De eerste drie [[kwantum]]getallen zijn altijd gehele getallen.▼
Elektronenschillen worden onderverdeeld in subschillen. Het aantal schillen en subschillen van een atoom wordt gegeven door de zogenaamde [[kwantumgetal]]len van het betreffende element.
== Kwantumgetallen ==
▲De eerste drie [[kwantum]]getallen zijn altijd gehele getallen.
===Het hoofdkwantumgetal ''n''===
Dit is een hoofdverdeling van de energieniveaus, de (hoofd)''schillen'' genoemd. Deze hoofdschillen (schalen) worden genummerd van 1 tot 7, van de kern naar buiten toe. Deze hoofdschillen worden wel respectievelijk met de letters K, L, M, N, O, P, Q enz. aangeduid. Deze namen worden vooral nog veel gebruikt bij [[röntgenstraling]], om aan te geven welke [[binnenschil]]len betrokken zijn bij de elektronische overgang die de [[straling]] veroorzaakt. In de scheikunde echter gebruikt men louter de nummers 1 tot 7. Hogere nummers dan 7 zijn in principe mogelijk, maar worden in praktijk niet gevonden, aangezien het aantal [[Element (scheikunde)|scheikundige elementen]] beperkt is.
|