Pi-binding: verschil tussen versies

Tussen koolstof kan ook een tweede pi-binding ontstaan. In [[ethyn]] (C₂H₂) zijn beide koolstofatomen sp-gehybridiseerd. Dit betekent dat zij elk nog 2 p-orbitalen ter beschikking hebben. Beide p-orbitalen staan loodrecht op elkaar. Door overlap wordt een twee en derde covalente binding gevormd (naast de reeds aanwezige sigma-binding, die ontstaat door overlap met de sp-gehybridiseerde orbitalen op koolstof). Het resultaat van de sigma- en twee pi-bindingen is een [[drievoudige binding]] tussen beide koolstofatomen.