De '''atomaire massa-eenheid''' (afgekort als '''u)''', '''ame''' of '''amu''', dit laatste naar het [[Engels]]e ''atomic mass unit''), in het Nederlandse [[Meeteenhedenbesluit]] de '''geünificeerde atomaire massaeenheid''' genoemd, en verder ook '''dalton (Da)''', naar de [[scheikundige]] [[John Dalton]], is een [[Natuurkundige eenheid|eenheid]] om [[atoommassa|atoommassa's]] en [[molecuul|moleculaire]] massa's in uit te drukken. Omdat atoommassa's zeer klein zijn in vergelijking met de [[SI]]-eenheid [[kilogram]], is hiervoor een speciale eenheid gedefinieerd. Deze eenheid is zo gekozen dat de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden, zo goed mogelijk het aantal [[nucleon]]en ([[proton (deeltje)|protonen]] en [[neutron]]en) aangeeft. Omdat een proton niet precies dezelfde massa heeft als een neutron (een neutron is 0,14% zwaarder), en bovendien een [[atoomkern]] over het algemeen lichter is dan de nucleonen waaruit hij bestaat (zie [[massadefect]]), kan als atomaire massa-eenheid niet de massa van een nucleon gekozen worden. Er is dan ook een andere definitie nodig. De afwijking is echter zo gering dat de massa van een atoom of atoomkern, uitgedrukt in ''u'', na afronding gelijk is aan het aantal nucleonen.
