Deuterium: verschil tussen versies

'''Deuterium''' of '''²H''' (occasioneel '''waterstof-2''' genoemd) is een stabielestabiel [[isotoop]] van [[Waterstof (element)|waterstof]]. In plaats van de gebruikelijke notatie voor isotopen ²H wordt meestal gebruikgemaakt van het symbool D. In tegenstelling tot [[tritium]], een andereander isotoop van waterstof, is deuterium stabiel. De [[Abundantie (scheikunde)|abundantie]] op [[Aarde (planeet)|Aarde]] is laag: ongeveer 0,015% van alle waterstofatomen is deuterium. DeHet meest voorkomende isotoop van waterstof is [[protium (isotoop)|protium]] (¹H). Deuterium werd in 1932 door [[Harold Urey]] ontdekt; hiervoor werd hem in 1934 de [[Nobelprijs voor de Scheikunde]] toegekend.

De chemische eigenschappen van deuterium zijn nagenoeg gelijk aan die van waterstof. Door de ten opzichte van waterstof haast tweemaal zo grote [[atoommassa]] zijn de fysische eigenschappen van veel deuteriumverbindingen echter meetbaar verschillend. [[Zwaar water]] (D₂O) heeft bijvoorbeeld een [[vriespunt]] van ongeveer 4°C en een blokje van zwaarwaterijs zinkt in [[water]] naar de bodem. Ook het [[kookpunt]] van zwaar water is wat hoger dan van normaal water.

Van dit verschil in eigenschappen wordt gebruikgemaakt bij de winning van deuterium, bijvoorbeeld bij herhaalde [[destillatie]] van water zal het achterblijvende water steeds een beetje meer zwaar water bevatten.