Zuur-basereactie: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k r2.7.2+) (Robot: toegevoegd: sk:Acidobázická reakcia
correcte reactiepijlen om evenwicht aan te geven
Regel 2:
Een '''zuur-basereactie''' is een [[chemische reactie]] tussen een [[Zuur (scheikunde)|zuur]] en een [[Base (scheikunde)|base]]. Een zuur-basereactie is een [[evenwichtsreactie]] en kan er als volgt uitzien:
 
:<math>\mathrm{zuur\ +\ base\ \rightleftarrowsrightleftharpoons\ zout\ +\ water}</math>
 
Of er al dan niet een praktisch meetbaar evenwicht optreedt, hangt af van de aard van het zuur ([[Sterk zuur|sterk]] of [[Zwak zuur|zwak]]) en base ([[Sterke base|sterk]] of [[Zwakke base|zwak]]). Een reactie waarvan het evenwicht sterk naar rechts ligt (in bovenstaand voorbeeld aan de kant van zout en water) wordt meestal niet meer van een evenwicht gesproken maar van een aflopende reactie.
Regel 16:
Evenwichtsreacties treden op wanneer er wordt uitgegaan van [[zwak zuur|zwakke zuren]] of [[zwakke base|basen]]. Een voorbeeld is de reactie van [[azijnzuur]] en [[ammonia]]. Omdat beide stoffen slechts gedeeltelijk gedissocieerd zijn in water, zal er een evenwicht optreden tussen beiden:
 
:<math>\mathrm{CH_3COOH\ +\ NH_3 \ \rightleftarrowsrightleftharpoons\ CH_3COO^-\ +\ NH_4^+}</math>
 
== Verdringingsreacties ==