Versie van 27 dec 2012 23:13 bewerken Japiot (overleg \| bijdragen) uitgebreid bevestigde gebruikers, Terugdraaiers 140.905 bewerkingen →‎Waarom hanteert men het hybridisatiemodel?: zie Wikipedia:Verzoekpagina voor bots, replaced: éénz → eenz met AWB ← Oudere bewerking		Versie van 28 dec 2012 22:10 bewerken ongedaan maken 178.116.242.152 (overleg) Geen bewerkingssamenvatting Nieuwere bewerking →
Regel 9: [[Afbeelding:Sp3-Orbital.svg\|thumb\|Geometrie en bindingshoeken bij sp<sup>3</sup>-hybridisatie]] Voor de meest simpele en begrijpelijke gevallen worden combinaties gemaakt tussen de s- en p-orbitalen uit de [[valentieschil]] van het atoom. De combinaties hebben specifieke rangschikkingen die afhangen van het type menging: * Wanneer de s orbitaal ~~mengt~~combineert met een enkele p orbitaal, worden 2 ''sp'' orbitalen gevormd (één naar links en één naar rechts), en blijven er loodrecht daarop 2 p orbitalen over. (1 σ-binding + 2 π-bindingen) * Wanneer de s orbitaal ~~mengt~~combineert met twee p orbitalen, worden 3 ''sp<sup>2</sup>'' orbitalen gevormd (onder 120° in een vlak), en blijft er loodrecht op dat vlak 1 p orbitaal over. (1 σ-binding + 1 π-binding) * Wanneer de s orbitaal ~~mengt~~combineert met drie p orbitalen, worden 4 ''sp<sup>3</sup>'' orbitalen gevormd alsof het atoom het midden vormt van een [[viervlak\|tetraëder]] met de hybride-orbitalen wijzend naar de vier punten. (1 σ-binding enkel) == Waarom hanteert men het hybridisatiemodel? ==

Hybridisatie (scheikunde): verschil tussen versies